Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 15 г серной кислоты с 9 л аммиака (н. у. ).

1. MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n MgO = 0,1 моль

n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.

n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г

2. 5,6 л 7,3 г x г

NH3 + HCl = NH4Cl

22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль

n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl):

m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.

:m(NH4Cl)=10,7 г.

3. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г х л

65 г 22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

: 4,48 л

4. H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O

1. находим массы веществ в растворе:

m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г

m(NaOH=100*8/100=8 г

2. находим количество:

n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0. 24 моль, где М-молекулярная масса

n(NaOH)=8/40=0. 2 моль

т. к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему

3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0. 2 моль

: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется

5. Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Масса KOH = 153. 5*0. 16*1. 14=28 грамм

По уравнению: 28/112 > 19. 6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0. 2

Масса K2SO4 = 0. 2 * (39*2+32+16*4)=34. 8 грамм

: 34. 8 грамм

6. 6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)

7. Дано:

m(Ca(OH)2) = 3. 7г

V(CO2) = 1. 68л

Найти:

m(CaCO3) = ?

Решение:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ;

n(Ca(OH)2) = 3. 7г : 74г/моль = 0,05моль.

2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1. 68л : 22,4л/моль = 0,075моль

3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.

4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.

5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ;

m(CaCO3) = 0. 05 моль * 100г/моль = 5г

: 5 г.

8. Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4

Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции:

n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля

n(K2SO4)=522/174= 3 моля

Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.

522 нитрата бария Х сульфата бария

261 г нитрата бария 233 г сульфата бария

Х=522*233/261= 466 г BaSO4

9. 0,1 моль х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль 1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

1 1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

10. K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке

М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль

n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль

М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль

по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:

n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль

а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃

М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль

m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г