Введение. Законы и понятия химии. ​

Основные законы химии

Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заря­женного ядра и отрицательно заряженных электронов

Основы атомно-молекулярного учения были развиты и впервые применены в химии М. В. Ломоносовым:

а) каждое вещество состоит из мельчайших, неделимых физическими мето­дами. частиц (корпускул, молекул);

б) молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении;

в) молекулы состоят из атомов (элементов);

г) атомы характеризуются определенным размером и массой;

д) молекулы могут состоять из одинаковых или различных атомов.

Массы атомов и молекул выражают в относительных величинах — атомных единицах массы. Они называются относительными атомными и молекулярными массами соственно.

Атомная единица массы (а. е. м. ) — 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С. Поэтому а. е. м. иногда называют углеродной единицей (у. е. ). Масса 1 у. е. = 0,012 (кг/моль)/6 • 1023 (1/моль) = 1. 66 • 10-27 кг.

Атомная масса химического элемента (Ar) — величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С.

Молекулярная масса химического вещества (Мr) — масса молекулы, выраженная в а. е. м. Показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома 12С.

Моль — единица количества вещества. Моль равен количеству вещества, содержащему столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и т. д. ), сколько атомов содержится в 0. 012 кг изотопа углерода 12С. В 0. 012 кг 12C содержится 6. 02 • 1023 атомов. Это число обозначается NA = 6,02 • 1023 моль-1 и называется постоянной Авогадро.

Молярная масса (М) — масса 1 моль вещества, величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Молярная масса имеет размерность кг/м, но в химии чаще используется размерность г/моль: в этом случае молярная масса численно равна молекулярной массе.

Молярный объем — объем 1 моль вещества (Vм, м3/моль). Для веществ в твердом и жидком состоянии чаще используют единицы см3/моль: для газооб­разных веществ — л/моль.

Основы теории строения атома

Ядро атома — образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Ядра всех атомов, кроме ядра атома водорода, состоят из Z протонов и (А - Z) нейтронов, где Z — порядковый номер элемента, А — массовое число. Массовое число А указывает суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома, то есть: А = Z + N.

Квантовые числа. С точки зрения квантовой механики вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами: главным n, побочным l, магнитным m и спиновым s.

Основные правила и принципы заполнения электронами энергетических уровней

Принцип наименьшей энергии.  Каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром. Последовательность возрастания энергии называется шкалой энергии.

Принцип Паули.  В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами или в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Следствие: максимально возможное количество электронов на энергетическом уровне N = 2n2.

Правило Хунда (Гунда).  В пределах определенного подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным, т. е. электроны любого энергетического подуровня стремятся заполнить максимальное число энергетических ячеек, в первую очередь располагаясь в каждой из них по одному.

Химическая связь

Химическая связь — взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул или веществ, не имеющих молекулярного строения (с атомной или ионной кристаллической решеткой).

Виды хим. связей

1. Ковалентная
2. Ионная
3. Металлическая
4. Водородная

МОЖНО "ЛУЧШИЙ "????