Каким количеством электричества (F) необходимо провести электролиз раствора сульфата меди чтобы масса медного электрода возросла на 8 г​

Q = 24125 Кл.

Количество электричества обозначается Q(Кл).

Cu²⁺ + 2ē ⟶ Cu⁰

m(Cu) = Q · M(Cu) / (z · F)

Q = 2 · 8 г · 96500 Кл/моль / 64 г/моль = 24125 Кл.