Как узнать сколько серной кислоты необходимо, чтобы полностью прореагировать 6 моль гидроксида натрия?​

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(NaOH) - 6 моль

по условию n(H₂SO₄) = ½n(NaOH) = 6 ÷ 2 = 3 моль

n(H₂SO₄) - 3 моль

Mr(H₂SO₄) - 98 г/моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) × Mr(H₂SO₄) = 98 × 3 = 294 г