Химия, посчитайте 2 задачи​

Задача1:

Масса фосфорной кислоты 29,4г

Количество вещества 0,3моль

Задача2:

8. 06л H 2 S

Задача1:

Дано:

m(P)=9. 3 г

Найти:

n(H3PO4)-?

m(H3PO4)-?

Решение:

1. 4P+5O2=2P2O5
2. Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4

n(P)=m/M=9. 3/31=0. 3 моль;

0. 3моль фосфора-----хмоль оксида фосфора (5)

4моль-----------------------2моль

х=2*0,3/4= 0,15моль

n(Р2О5)=n(Р)=0. 15 моль;

0. 15моль Р2О5--------х H3PO4

1моль-----------------------2моль

х=n(H3PO4)=n(Р2О5)=0,15*2/1=0,3моль

Молярная масса H3PO4: 98 г/моль

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,3*98= 29,4г

Задача2:

Н2S+Fe(OH)3=

АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:

Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S

Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Дано:

m Fe(OH)3=25. 68г

Найти:

V(H2S)-?

Решение:

Молекулярная масса Fe(OH)3 - 107г/моль

n( Fe(OH)3)=m/M=25,68/107=0,24 моль;

0,24моль( Fe(OH)3)--------хмольH 2 S

2моль ------------------------------3моль

х=0,24*3/2=0,36мольH 2 S

V(H 2 S)=n*Vm=0. 36*22. 4=8. 06л H 2 S